suelo

PRACTICA DEL SUELO 

Bebida Refrescante

BEBIDA REFRESCANTE

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Cuál será la concentración adecuada para obtener una bebida refrescante?

OBJETIVO

ž  Elaborar un refresco con las concentraciones  exactas para que tenga un buen sabor el producto.

INTRODUCCIÓN (investigación en libros e Internet)

El soluto es la parte que se encuentra en menor cantidad y es la fase que se va dispersar en el disolvente.

El disolvente es la parte que se encuentra en mayor proporción y es la ase que va dispersar 

MATERIAL	SUSTANCIA
3 envases de refresco  de 125 mL	300g de Azúcar
2 vasos  de pp. de 250 mL	Bicarbonato de sodio
1 espátula	Colorante natural
2 vasos de pp. de 50 mL	Saborizante
1 probeta de 100 mL	500mL de Agua  embotellada
1 balanza electrónica	300g Acido cítrico

PROCEDIMIENTO

 ----167g

      Hacer cálculos de concentración de acuerdo a tu contenido de refresco  para obtener los valores en gramos de cada uno de los siguientes sustancias  (proporcionadas en %masa de soluto ) implícitas en la formulación:
 
§  AZÚCAR ----12%
§  ÁCIDO CÍTRICO----3%
§  BICARBONATO DE SODIO----2%
§  COLORANTE---- 0.1%
§  SABORIZANTE---- 0.1%
§  AGUA ---- 82.8%

Pesar por separado cada una de  las sustancias en la balanza electrónica.

Adicionar al vaso de pp. de  250 mL.  de las as sustancias ya pesadas en el siguiente orden  (azúcar, acido cítrico, colorante y el saborizante)

Después de mezclar las  sustancias agregue el agua y mezcle con un agitador.

Ya que tenga la mezcla vaciarla en el envase de plástico  de 125ml y agregarle el bicarbonato de sodio, rápidamente cerrar  la botella y agitar vigorosamente.

Esperar un par de minutos  y  abrir la botella y probar el refresco.

Enlace Metálico

Enlace Metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen.

La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad.

Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados. 

Enlace Covalente Polar

Enlace Covalente Polar

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.

TABLA DE PAULING

TABLA DE PAULING 

Enlace o Puente químico

Enlace o Puente químico & el valor electronegativo para diferenciar los enlaces químicos

Enlace o “puente de hidrogeno”

¢El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque

¢en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene

¢características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece

¢entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un

¢átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un

¢enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno

¢(aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al

¢átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.

Dador

¢Un enlace O-H está muy polarizado por la elevada electronegatividad del oxígeno y por el hecho de que el único protón del núcleo del hidrógeno atrae débilmente a los electrones del enlace. Así, se estima que la carga positiva sobre el hidrógeno es de  0,4 unidades. En el caso de que el átomo electronegativo sea nitrógeno la situación es similar, aunque dada la menor electronegatividad del nitrógeno la polarización del enlace va a ser algo menor. Los grupos O-H y el N-H van a actuar como donadores de hidrógeno en el enlace de hidrógeno.

¢A pesar de la similitud química el grupo S-H es un mal donador, debido a la baja electronegatividad del azufre.

Aceptor

¢El aceptor del hidrógeno va a ser un átomo electronegativo (otra vez oxígeno o nitrógeno) pero con una peculiaridad: el hidrógeno se va a unir a un orbital ocupado por dos electrones solitarios. Estos orbitales tienen una densidad de carga negativa alta, y por consiguiente se pueden unir a la carga positiva del hidrógeno. 

¢

¢En el caso del oxígeno, con un total de 8 electrones, se presentan DOS pares de electrones solitarios.

Modelo de la estructura del

hielo cúbico.

¢El oxígeno de la molécula de
agua central (rojo, "spacefill")
acepta dos hidrógenos (en azul)
de otras dos moléculas de agua
vecinas.
Note la geometría tetraédrica de
los cuatro hidrógenos que rodean
al oxígeno central

Fenómenos debido al enlace de hidrógeno

¢Punto de ebullición

¢Viscosidad del ácido fosfórico anhidro y del glicerol.

¢Formación de dímeros en ácidos carboxílicos y de hexámeros en el fluoruro de hidrógeno, que ocurre incluso en la fase gaseosa, resultando en grandes desviaciones de la ley de los gases ideales.

¢La alta solubilidad en agua de muchos compuestos como el amoníaco

¢La azeotropía negativa de mezclas de HF y agua.

¢La delicuescencia del NaOH es causada, en parte, por la reacción de OH- con la humedad para formar especies H3O2- enlazadas por hidrógeno

¢El hielo es menos denso que el agua.

¢La presencia de enlaces de hidrógeno puede causar una anomalía en la sucesión normal de los estados de agregación para ciertas mezclas de compuestos químicos,

¢La goma inteligente utiliza enlaces de hidrógeno como su única forma de enlace.

Uso de Valores de la electronegatividad para enlaces Químicos

¢La tabla de electronegatividad de Pauling es un auxiliar importante para analizar el tipo de enlace presente en un compuesto. En esta tabla se indica desde el valor de electronegatividad más alto representado por el flúor (F) que es 4 y el más bajo que es 0,7 representado por el Francio (Fr). Así la mayor diferencia de electronegatividad que se puede presentar es de 4 – 0,7 = 3,3 y la mínima es 0 cuando se unen dos átomos de igual electronegatividad.

¢(Tabla de Pauling)