Blogs de Química: ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5 SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5

SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:

¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

Hipótesis

Si se desea saber si las sales conducen electricidad en estado sólido o líquido, entonces se necesita utilizar un aparato de conductividad eléctrica (conducímetro), e introducirlo en la solución acuosa y por lo tanto determinar si las sales pueden conducir electricidad

Objetivos:

§ Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol

§ Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco Teórico.

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na⁺ y de Cl^- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl^-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na⁺. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na⁺ y Cl^- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados

Compuestos iónicos

· Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

· Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

· La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C₆H₁₄.

· Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

· Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

Materiales	Sustancias
Una gradilla	Agua destilada
12 tubos de ensayo	Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria	Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio	Cloruro de Cobre II (CuCl₂ )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)	Sulfato de Calcio (CaSO₄)
Una cápsula de porcelana	Nitrato de potasio ( KNO₃)
Un microscopio estereoscópico	Nitrato de Amonio (NH₄NO₃)
Un vidrio de reloj

Procedimiento

1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.

2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.

3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12

4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

Resultados

Tabla de resultados

	Características	Conductividad eléctrica en las sales sólidas	Soluble Agua Alcohol	Conductividad eléctrica Agua Alcohol
Cloruro de Sodio NaCl	Cristales pequeños con forma de cubos de hielo, porosos.	NO	SÍ NO	SÍ NO
Yoduro de potasio KI	Cristales pequeños y brillantes.	NO	SÍ NO	NO NO
Cloruro de Cobre II CuCl₂	No tienen forma en especial es blanco, cristales pequeños.	NO	SÍ SÍ	NO SÍ
Sulfato de Calcio CaSO₄	Parecido a la masa	NO	SÍ SÍ	NO NO
Nitrato de potasio KNO₃	Cristales casi redondos y grandes	NO	SÍ NO	SÍ NO
Nitrato de Amonio NH₄NO₃	Cristales grandes, transparentes y sin forma	NO	SÍ NO	SÍ NO

Observaciones

Mediante el microscopio pudimos observar que las sales no tienen ninguna forma y la estructura de algunas es más grande que las otras sales. Todas las sales se disolvieron en agua y muy pocas en alcohol. Ninguna sal condujo electricidad en estado sólido, y en estado líquido solo algunas.

Conclusiones

Con la práctica anterior podemos afirmar que el agua por su carácter polar es capaz de disolver las sales, mientras que el alcohol disuelve a algunas sales.